La molaridad es un concepto útil para los cálculos estequiométricos que involucran reacciones en solución, como las reacciones de precipitación y neutralización. Por ejemplo, considera la reacción de precipitación que ocurre entre Pb (NO 3) 2 ( a c) y KI ( a c) . Cuando estas dos soluciones se combinan, se forma un precipitado amarillo.. La composición de la solución es uniforme en todas sus partes. La composición de la disolución puede variar en diferentes partes de la mezcla. Se obtiene al disolver una sustancia (soluto) en otra (disolvente). Se obtiene al mezclar dos o más sustancias y una de ellas se disuelve en la otra. Puede estar saturada, insaturada o sobresaturada.

Calcular SOLUTO y SOLVENTE con el M/V (paso a paso) SOLUCIONES QUÍMICAS. EJERCICIOS RESUELTOS

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Dilución: tiene lugar cuando el soluto líquido es diluido en el solvente líquido. En una dilución, se agrega más solvente al soluto existente, lo que resulta en una reducción de la concentración del soluto en la mezcla resultante. Esto se logra al agregar más solvente a la solución original, lo que aumenta el volumen total de la mezcla.. El estado físico de una solución —sólida, líquida o gaseosa— es típicamente el mismo que el del disolvente, como lo demuestran los ejemplos en la Tabla 11.1.1 11.1. 1. Los componentes de una solución se dispersan a escala molecular; es decir, consisten en una mezcla de moléculas separadas, átomos y/o iones.